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内容来源：网络红人排行榜所属栏目：观点更新日期：2024-12-01

压强平衡常数

高中化学平衡常数与勒夏特列原理全解析化学平衡是高中化学的一大难点，题目难度较高，需要在理解记忆的基础上进行大量练习。以下是一些关键知识点： ① 化学平衡常数 𐟓Š 平衡常数表达式中的c(A)c(B)c(C)c(D)指的是平衡时各物质的物质的量浓度，不可使用物质的量数据或任意时刻的物质的量浓度数据。纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。若反应方向改变，平衡常数也会改变。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。系数变为原来的几倍，平衡常数变为原来的几次方。有水参加或生成的反应的平衡常数表达式的书写：稀薄水溶液中的反应，水参加或生成不用写在平衡常数的表达式中。水为气态时需要写在表达式中。在非水溶液中发生反应，有水生成或参加，水的浓度要写在表达式中。 ② 判断化学平衡状态的方法 𐟔 正逆反应速率相等。变量不变。 ③ 勒夏特列原理 𐟌€ 勒夏特列原理可以简单理解为：我就跟你对着干。例如，增大反应物浓度，平衡会向着正反应方向移动，使反应物浓度减小。增大压强，分子会觉得拥挤，会向气体分子数减少的方向移动。升高温度，分子会觉得热，会向吸热方向移动。 ④ 勒夏特列原理中的“减弱” 𐟓‰ 在已达平衡的可逆反应中，若增大某物质的浓度，平衡会向减少该物质浓度的方向移动，但最终该物质的浓度比原来平衡的浓度大。若增大平衡体系的压强，平衡会向减小压强的方向移动，但新平衡的压强比原平衡的压强大。所以同学们可以理解为：能减弱，但不能抵消。外界条件的改变远大于平衡移动的结果。希望这些知识点能帮助同学们更好地理解化学平衡，祝大家学业进步！

𐟓š化工原理精华知识点速览𐟔 𐟌Ÿ第一章：流体流动𐟌Ÿ - 静压力与压强：单位面积上所受的压力称为静压力，简称压力。 - 流体动力学：研究流体运动规律的科学。 - 流动阻力与复杂管路：了解管路中的能量损失和如何计算。 𐟒秬줺Œ章：流体输送机械𐟒犭离心泵的结构与工作原理：叶轮、泵壳等部件的作用。 - 特性参数与特性曲线：了解泵的性能指标。 - 气蚀现象与安装高度：防止气蚀，确保泵的正常运行。 𐟌€第三章：非均相物系的分离𐟌€ - 重力沉降：颗粒在重力作用下沉降的过程。 - 离心沉降：利用离心力场使颗粒沉降。 - 过滤：通过过滤介质分离固体与液体。 𐟔짬쥛›章：传热与蒸发𐟔슭 传热过程分析：热量传递的方式和影响因素。 - 蒸发过程分析：液体变为气体的过程及影响因素。 𐟒᧬줺”章：化学平衡与反应速率𐟒ክ 化学平衡常数：描述化学反应达到平衡时的状态。 - 反应速率方程：描述化学反应速度与浓度的关系。 𐟓–更多精彩知识点等你来探索，为你的化工学习之旅添砖加瓦！𐟚€

𐟓š高二化学必修一第二章知识点全解析𐟔 𐟎溺줺Œ章《化学反应速率和限度》是高中化学的重要章节，涵盖了反应热的计算、化学反应速率的影响因素以及化学平衡的理论。 𐟔奏应热的计算：当化学反应进行时，反应热（）与原值相等，但符号相反。化学方程式中反应热的加减运算遵循同样的规则。 𐟓ˆ化学反应速率：表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物、生成物的浓度变化来表示。速率公式为v = /，其中表示浓度的变化量，表示时间的变化量。 𐟔祽𑥓反应速率的因素：内因：反应物本身的性质。外因：温度、压强、催化剂等。温度：升高温度通常会使反应速率加快。压强：对于有气体参与的反应，增大压强（即减小体积）可以加快反应速率。催化剂：使用正催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。 𐟓Š化学平衡：在一个封闭系统中，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到平衡状态。平衡状态时，体系中各物质的浓度保持不变。 𐟔„化学平衡常数：在一定温度下，达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。K值的大小反映了化学反应进行的程度，K值越大，生成物的浓度占比越大。 𐟎輻ꥏ‘过程和自发反应：自发过程是在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的过程。自发反应是在给定条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。 𐟓化学平衡的移动方向：改变温度、压强或加入催化剂等都会影响化学平衡的移动方向。例如，升高温度通常会使平衡向吸热的方向移动；增大压强则会使平衡向气体减少的方向移动。 𐟔总结：化学反应速率和化学平衡是高中化学的核心概念，掌握这些知识可以帮助我们更好地理解和预测化学反应的行为。

朗威DISLab传感器实验全攻略 𐟔젦•𐥭—化信息系统实验室（DISLab）探索之旅 𐟎𖠥㰦𓢧𓻥ˆ—实验研究声波干涉、合成与共鸣的奇妙探索，带你领略声音的奥秘。 𐟌᯸ 玻意耳定律实验研究验证玻意耳定律，探索气体压强与体积的关系，理解理想气体模型。 𐟕𐯸 单摆周期及重力加速度的测定通过单摆实验，精确测定重力加速度，探索自然界的力学规律。 𐟌 地理学科Dis传感器实验系列建议加入地理学科Dis传感器实验，探索更多自然现象的奥秘。 𐟔砥ꌨ䇤𘎨𝯤𛶊使用朗威DISLab传感器，搭配专用的物理、化学、生物软件，进行精确的实验测量与数据分析。 𐟓Š 数据处理与分析通过数据导入功能，将实验数据转换为可视化的图表，便于分析和理解。 𐟔 原电池、pH测量、电导率测量、中和热、电导率滴定、化学反应速率、酸碱中和滴定等实验，让你全面了解化学反应的本质。 𐟌𑠦œ‰色溶液浓度测定、电离平衡常数的测定等生物实验，探索生命科学的奥秘。 𐟛 ️ 通用软件与专用软件朗威DISLab软件支持物理、化学、生物等多个学科，提供全面的实验解决方案。

在标准温度下，某可逆反应在压强P1达到平衡，然后我根据平衡时的各物质压强的abcd次幂，计算得平衡常数Kp1。然后是P标准下，计算出Kp2。那么Kp2是标准平衡常数吗？还有我把P1下的计算式里的压强除以p标准，得出的是标准平衡常数吗

今天本人上化学课到时候化学老师提出了一个问题，在反应NH4HS（s）＝（可逆符号）NH3（g）?H2S（g）中，假设一个恒压容器，并假设此时压强为p0，正常情况下，硫化氢和氨气各占一半压强，其化学平衡常数应为1/4p0的平方，在其中通入硫化氢和氨气，并往里面通入一些氮气（或者任意非反应气）此时浓度商必定小于化学平衡常数，那么就代表着这个反应会持续向正反应方向进行，直到反应物消耗完。虽然计算上没有出任何问题，但我还是觉得这个结论哪里不对劲，求各位大佬解惑

关于分压的疑惑各位大神，是不是像这种固体转化为气体的化学方程式，在密闭恒温容器中，忽略固体体积，是不是通入多少气体？它的总压强和分压都是不变的

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